Hogyan készítsünk 0 1 n salétromsavoldatot

Savak oldatait

Hozzávetőleges megoldások. A legtöbb esetben a laboratóriumnak sót, ként és salétromsavat kell alkalmaznia. A savak koncentrált oldatok formájában kaphatók, amelynek százalékát sűrűségük határozza meg.

A laboratóriumokban alkalmazott savak technikai és tisztaek. A technikai savak szennyeződéseket tartalmaznak, ezért az analitikai munkákban nem használhatók.

A levegőben lévő koncentrált sósav, így a kipufogószekrényben dolgozni kell vele. A leginkább koncentrált sósav sűrűsége 1,2 g / cm3, és 39,11% hidrogén-kloridot tartalmaz.

A savas hígítást a fent leírt számítással végezzük.

Példa. 1 l 5% -os sósavoldatot kell előkészíteni, 1,19 g / cm3 sűrűségével. A könyvtárak szerint megtudjuk, hogy 5%, az oldat nometuetikusan sűrűség 1, g / cm3; Következésképpen az 1 l-t 1, * = g. Ebben az összegben tiszta hidrogén-kloridot kell tartalmaznia:

Az 1,19 g / cm3 sűrűségű sav 37,23% HCl-t tartalmaz (referenciaként is). Hogy megtudja, mennyit kell tennie ezt a savat, töltse ki az arányt:

vagy, 5 / 1,19 =, 5 savak amelynek sűrűsége 1,19 g / cm3, mérő ml savas oldattal, hogy térfogata 1 liter.

Szintén hígul kénsav. Hígították, hogy meg kell emlékezni, hogy a savat vízzel kell önteni, és nem fordítva. Ha hígítás van, erős fűtés van, és ha savra savra ragaszkodik, akkor lehetséges, amely veszélyes, mivel a kénsav súlyos égési sérülést okoz. Ha a sav ruhába vagy cipőbe került, akkor a helyet gyorsan meg kell mosni egy nagy mennyiségű vízzel, majd a savat szén-dioxid-nátrium- vagy ammóniaoldattal semlegesítjük. Ha a bőrt vagy az arcodra jutsz, bő vízzel kell mosni.

A speciális óvatosság megköveteli a kénsav-monohidrátot, amely kén-anhidrid-SO3-mal telített kénsav-monohidrátot tartalmaz. Az utolsó oleum tartalmában számos koncentráció van.

Emlékeztetni kell arra, hogy enyhe hűtő oleum kristályosodik, és a folyékony állapotban csak szobahőmérsékleten. A levegőben a SO3 felszabadulásával dohányzik, amely egy kénsavat képez, amikor kölcsönhatásba lép a levegő nedvességével.

Nagy nehézségek oka Oleum transzfúzió egy nagy kiszerelésű, kis. Ezt a műveletet a terhek vagy a levegőben kell elvégezni, de ahol a keletkező kénsav és SO3 nem lehet káros hatással az emberekre és a környező elemekre.

Ha Oleum megrázta őt, először fel kell melegednie, és a tartályt a meleg szobába helyezi. Ha az oleum elolvad, és olajos folyadékká válik, akkor a levegőbe kell venni a levegőbe és a túlcsordulást kisebb edényekbe kell venni, levegővel (száraz) vagy inert gázzal (nitrogén).

Ha salétromsavval, fűtéssel keverjük (ugyanakkor erősen, mint a kénsav esetében), ezért óvintézkedéseket kell alkalmazni, és ha vele dolgoznak.

Laboratóriumi gyakorlatban szilárd szerves savakat használnak. A velük való fellebbezés sokkal könnyebb és kényelmesebb, mint a folyadékkal. Ebben az esetben csak gondoskodni kell arról, hogy a savak ne szennyezzenek valami esélytel. Szükség esetén a szilárd szerves savakat átkristályosítással tisztítjuk (cm, ch. 15 kristályosodás),

Pontos megoldások. Pontos savas oldatok Készítsen ugyanúgy, mint a hozzávetőleges, csak a különbséggel, hogy először egy kissé nagyobb koncentrációjú megoldást kapjanak, így pontos, számítással, hígítással. A pontos megoldások esetében csak kémiailag tiszta gyógyszereket készítenek.

A szükséges mennyiségű koncentrált savakat általában a sűrűség alapján számított térfogat vesszük.

Példa. Kell előkészíteniük a 0,1 és a. H2SO4 oldat. Ez azt jelenti, hogy a megoldásnak tartalmaznia kell:

A sűrűsége 1,84 g / smg sűrűsége 95,6% H2S04H-t tartalmaz 1 liter 0,1 n. A megoldásnak meg kell tennie a következő összeget (x) (d):

A megfelelő sav mennyisége: 

A burettából való mérés pontosan 2,8 ml sav, 1 literre mérhető lombikba hígítjuk, majd lúgos oldatával titráljuk az oldat normál oldatát. Ha a megoldás koncentráltabb), akkor a számított vízmennyiséget hozzáadjuk hozzá. Például titráláskor azt találtuk, hogy 1 ml 6.1 n. A H2SO4 oldat nem tartalmaz 0, g h2SO4 és 0, g. A víz mennyiségének kiszámításához, amely pontosan 0,1 N előállításához szükséges. A megoldás arányos:

A számítás azt mutatja, hogy ez a térfogat mlm. Az oldatot hozzá kell adni – = 41 ml víz. A titrálásra vett megoldás egy másik számát figyelembe kell venni. Legyen 20 ml-t, amely 20 / = 0,02 a meglévő térfogatból. Ezért, vizet kell hozzáadnunk nem 41 ml, és kevésbé: 41 – (41 * 0,02) = = 41 -0.8 = 40,2 ml.

* A sav mérésére, gondosan szárított burettát felszerelt csapot. .

A korrigált megoldást újra ellenőrizni kell az oldott anyag tartalmához. A sósav precíziós oldatát ioncserélő módszerrel is előállítják, a pontos számított nátrium-klorid alapján. Az analitikai mérlegeken kiszámított és megmaradt desztillált vagy demineralizált vízben, a kapott oldatot egy kromatográfiás oszlopon keresztül vezetjük H-formában,. A hangszóróból eredő megoldás egyenértékű HCl-ot tartalmaz.

Szabályként a pontos (vagy című) megoldásokat szorosan zárt lombikokban kell tartani, a tartály csőjében, egy klocalciumcsövet be kell helyezni, amely anthronikus mész vagy aszcaritis lúgos oldat esetén van feltöltve, és az esetekben sav – kalcium-klorid vagy egyszerűen pamut.

Annak ellenőrzésére, a normalitás savak, a kalcinált szén-dioxidot nátrium-Na2cos gyakran használják. Azonban higroszkópossági jellegű, ezért nem teljes mértékben kielégíti az elemzők követelményeit. Ez sokkal kényelmesebb a KHCO3 savas szén-dioxid használatához ehhez a CaCl2-en szárított szárítóval szárítva.

Amikor titrálás, célszerű használni a tanú, hogy készítsen, amely a desztillált vagy ionmentes vizet adagolunk egy savas sav (ha az alkáli titráljuk) vagy alkálifém (ha a sav titráljuk), és annyi csepp indikátoroldat, a titrálható oldathoz.

Az empirikus előkészítése a meghatározott anyag és a standard oldatok szerint a savakat a fentiekben ismertetett formulák alkalmazásával végezzük.

A kategóriához

cm. is

1. Alapvető fogalmak a megoldásokról
2. A megoldások osztályozása
3. A megoldások koncentrációja
4. Gépi előkészítési megoldások
5. Számítások vizes oldatok előállítására
6. Sóoldatok
7. Szilárd anyagok alkáliak
8. Savak oldatait
9. Fixátorok
10. Néhány megjegyzés a titrálás és a pontos megoldások
11. Számítások, amikor a titrálás a mérlegelt buretták használatával
12. Rational mennyiségek
13. A folyadékok feloldása
14. Gázok feloldása
15. Mutatók
16. Automatikus titrálás
17. Nem vizes oldatok
18. Oldódás szerves oldószerekben
19. Virágzó megoldások