Hogyan készítsünk 5 kénsavoldatot a koncentráltból

Az elemzések során a semlegesítés módja 0,1n. és 0,5n. A kén és a sósavak pontos oldatait és más elemzési módszereket, például redox, 2n-ben gyakran használják. Ezeknek a savak hozzávetőleges megoldásai.

A pontos megoldások gyors előkészítéséhez kényelmes lehet olyan szerelvényeket használni, amelyek alkalmasak (0,1 g, vagy 0,01 g-eq) kémiailag tiszta anyagok, amelyek a lezárt üveg ampullákban legfeljebb négy-öt jelentős számjegyig súlyozottak. 1l főzéskor. A fixanal oldatot 0,1. vagy 0,01n. Megoldások. Kis mennyiségű sósav és kénsav 0.1n. A koncentrációk előállíthatók a fixanálokból. A fixanáliából készült szabványos megoldások általában az egyéb megoldások koncentrációjának létrehozására vagy ellenőrzésére szolgálnak. A savak fixanálja hosszú ideig tárolható.

A készítmény a pontos megoldást a fixanal, az ampullát mossuk meleg vízzel, forgalomba a felirat vagy a címkét belőle, és törölje jól. Ha a felirat festett, akkor az alkohollal megnedvesített rongyal eltávolítjuk. 1l-es kapacitású mért lombikban. Helyezzen be egy üveg tölcséret, és benne – egy üvegtáblát, amelynek éles végét kell irányítani. Ezt követően, az ampullát a fixanal kissé megüt egy finom alján a hegyes vagy adja meg, hogy szabadon leessen, hogy megtörjék a alján, amikor a szélén. Ezután az üvegcsap egy hegyes véggel osztja meg a mélyedés vékony falát az ampulla felső részén, és adja meg az ampullában lévő folyadékot. Ezután az ampullát a tölcsérben alaposan mossuk desztillált vízzel a waswing, ami után a tölcsérből eltávolítjuk, mossuk, egy tölcsér, és távolítsa el a lombikból, és az oldatot a lombikban teszteljük, hogy a címke desztillált vízzel , Dugóval zárva és keverjük.

Amikor oldatok előállítása száraz fixanals (például, a fixanal oxálsav), vesznek egy száraz tölcsért úgy, hogy a tartalmát az ampulla is képes öntsük lombikba enyhe rázatás. Miután az anyagot átvisszük a lombikba, ampullával és tölcsérrel mossuk, oldjuk fel az anyagot a lombikban lévő vízben, és az oldat térfogatát desztillált vízzel a címkével kell oldani.

Nagy mennyiségű 0,1n. és 0,5n. sósav- és kénsavak megoldásai, valamint ezeknek a savak hozzávetőleges oldatainak (2n. satöbbi.) Készítsen koncentrált kémiai tiszta savakból. Kezdetben a koncentrált sav sűrűségét a terület vagy a densieme határozza meg.

A referencia táblák sűrűsége tekintetében a savkoncentrációt (a hidrogén-klorid tartalma sósavban vagy monohidrátban kénben), grammban 1L-re expresszáljuk. A képletek szerint a megfelelő koncentráció egy adott savmennyiségének előállításához szükséges koncentrált sav mennyisége kiszámításra kerül. A számítás legfeljebb két vagy három jelentős számjegyből történik. Az oldat előállítására szolgáló víz mennyisége az oldat térfogatában és a koncentrált sav térfogatában van meghatározva.

A sósav-oldatot úgy állítjuk elő, adulted egy edényben készítéséhez oldatot fele a szükséges mennyiségű desztillált vízzel, majd tömény savat; A keverés után az oldatot addig értékeljük, amíg a fennmaradó víz mennyisége teljesen. A második vízrész egy részét egy menü öblítjük, amelyet savval mérünk.

A kénsavoldatot úgy állítjuk elő, hogy a koncentrált sav lassú tapadása állandó keveréssel (a gyógyulás megelőzése érdekében) vízzel, hőálló üveg edényébe öntve. Ugyanakkor egy kis mennyiségű vizet hagynak a minzur öblítéshez, amelyet egy savval mérünk, és ezt a maradékot lehűtötte lehűtés után.

Néha a kémiai analízishez szilárd savak (Sorval, bor stb.).). Ezeket az oldatokat úgy állítjuk elő, hogy a kémiailag tiszta savakban desztillált vízkötésben oldjuk.

Az áldozat tömegét a képlet kiszámítja. A kötet a feloldáshoz alkalmazott vízben vesszük megközelítőleg egyenlő a oldat térfogata (ha a kioldódás nem végeztek egy mérési lombikban). Ezeknek a savaknak a feloldása, a szén-dioxidot nem tartalmazó víz.

1. példa. Számítsa ki az 1,14 g / cm3 koncentrált sűrűségű sósav mennyiségét és a 10L 0,1n főzéshez szükséges vizet mennyiségét. Szóló.

A sűrűség táblázatban megtaláljuk a hidrogén-klorid HCl tartalmát koncentrált savban: gk = g / l.

A sósav koncentrált oldatának térfogatát kiszámítjuk:

Vk = 36.5n • v / tc = 36,5 • 0,1 • / = ml.

A megoldás előállításához szükséges víz mennyisége:

Vh2o = – = ml.

2. példa. Számítsa ki a 2L 0.1N főzéshez szükséges oxálsav mennyiségét. Szóló.

H2C2O4 oxálsav vetés súlya • 2H2O:

63.03n • v / = 63.03 • 0,1 • / = 12,6 g.

A savak koncentrációjának beállítása Hajthatjuk végre nátrium-karbonát, bora, pontos alkálikus oldatot (titráljuk vagy főzött fixanal). Amikor létrehozó koncentrációja oldatok hydrochlorial vagy kénsavak a nátrium-karbonát vagy egy bere, használja a titrálása találatok vagy (ritkábban) módszerével pipettázási. Ha a rejtvények titrálási módja 50 vagy 25 ml kapacitású burettákat használ.

A savkoncentráció létrehozásakor a jelző kiválasztása nagy értékkel rendelkezik. Titrálást végeztünk jelenlétében az ilyen indikátor, amelyben a szín átmenet következik be a pH-tartományban megfelelő ekvivalencia pont egy kémiai reakció során fellépő titrálás. A kölcsönhatás a súlyos savat egy erős bázissal, mint mutatók, metilnarancs, metilvörös, phenolphthalene és mások lehet használni, mint a szín átmenet bekövetkezik pH = 4?

A kölcsönhatás a súlyos sav egy gyenge bázissal, vagy gyenge savak sói, és erős bázisok, mint például az átmenet a szín fordul elő savas közegben, mint például a metil-orange. A kölcsönhatás a gyenge savak erős lúgok, mutatókat alkalmaznak, amelyben a szín átmenet bekövetkezik lúgos közegben, például phenolphthalene. Az oldat koncentrációját nem lehet titrálással meghatározni, ha gyenge savakkal gyenge bázissal kölcsönhatásba lépnek.

A só vagy kénsavak koncentrációjának megteremtésekor nátrium-karbonátban Az analitikai mérlegekben külön tápegységekben három vagy négy nátrium-kémiailag tiszta nátrium-karbonátot veszünk 0, g pontossággal. 0,1n koncentráció létrehozása. Az oldat titrálásával a burettával, amelynek kapacitása 50 ml-es tömegű rögzítőelemnek körülbelül 0,15. A szárítószekrényben a mintákkal való szárítás állandó tömegre van beállítva, majd átkerül a kúpos lombikba egy zsákkal, és 25 ml desztillált vízben oldódik. A karbonátmaradványokkal ellátott hibák mérlegelve és a tömegkülönbségek meghatározzák az egyes kötvények pontos tömegét.

A titrálás nátrium-karbonát-oldattal hajtjuk végre jelenlétében 1-2 csepp 0,1% -os metil-narancssárga oldatot (titrálás végei savas környezetben), hogy a változás a sárga szín az oldatból a sárga-narancssárga. Amikor titrálás, akkor hasznos lehet egy megoldás – „tanú”, az előállítására, amely desztillált vízben, öntjük azonos lombikba, mint egy lombikba, amelyben a titrálási termelődik, adjunk hozzá egy csepp savat a bürettából és Olyan sok csepp jelző, mennyit ad hozzá a titrálható oldathoz.

A térfogatú desztillált vízzel előállítására az oldat – a „tanú” kell megközelítőleg egyenlő a oldat térfogata a lombikban végén a titrálás.

A normál savkoncentrációt a titrálási eredmények szerint kell kiszámítani:

N = mn / ena2co3v = mn / 52,99v

ahol az Mn szóda szóda, g;

V – A titrálásra fordított savoldat (ml) mennyisége.

A több kísérlet az átlagos konvergáló koncentrációs nagyságrendet veszi figyelembe.

3. példa. Kiszámolja a nátrium-karbonát tömegének tömegét 0,1 n koncentráció létrehozásához. Kénsavoldat, ha 25 ml-es burettát a titráláshoz használják.

20 ml savat töltünk.

Sóda Sód Súly:

52.99 • 0,1 • 20 / = 0,1g.

4. példa. Nátrium-karbonát-szóda 0, g nyugalmazott 28,20 ml sósavoldat. Meghatározza a savkoncentrációt.

Normál sósav koncentráció:

• 0, / 52.99 • 28.2 = 0, N.

Ha a koncentráció oldott hidrogén-karbonát határozzuk meg a pipettázási módszer a kémiai tiszta nátrium-karbonát, pre-próbálták szárítást szárítószekrényben, hogy állandó tömegű és súlyozott legfeljebb 0, g, desztillált vízben feloldjuk a kalibrált dimenziós lombik ml pontos.

Snake érték 0,1n koncentráció beállításkor. A savas oldatnak körülbelül 0,5 g-nak kell lennie (úgy, hogy ha oldódást kapunk körülbelül 0,1n. megoldás). A titrálás 10-25 ml-es pipettát tartalmaz (a burette kapacitásától függően) és 1-2 csepp 0,1% metil-narancssárga oldatot.

A pipettázási módszert gyakran használják a létesítmény a koncentráció megoldások alkalmazásával félig crypture amelynek kapacitása 10ml egy részlege ár 0,02 ml.

A savas oldat normál koncentrációját, ha a nátrium-karbonát pipettázási eljárással határozzuk meg:

N = mnv1 / 52.99vkv2,

ahol az Mn a nátrium-karbonát tömege, R;

V1 – a titrálásra szánt karbonát-oldat térfogata, ml;

VC – a mérő lombik térfogata, amelyben a karbonát feloldódása feloldódik;

V2 – A titráláshoz felhasznált savas oldat.

5. példa. Koncentrációjának meghatározása kénsav oldat, ha feloldjuk a számítás a nátrium-karbonátot kell meghatározni a mérési lombikba, 00ml és a titrálást a 15.00 ml-karbonát oldatot fogyasztott 14.70ml a savas oldat (használatakor 25 ml-es kapacitású buretta).

Normál kénsavkoncentráció:

• 0, • 15 / 52.99 •• 14.7 = 0, n.

A kén- és sósavak koncentrációjának meghatározása nátrium-tetraboráttal (bora) Tipikusan használja a titrálási módszert. Crystal hidraulikus hidraulikus hidrátjait a Bura Na2B4O7 • 10H2O kell lennie kémiailag tiszta és létesítése előtt koncentrációban savkoncentráció alávetett átkristályosítással. Az átkristályosításhoz 50 g BOO-t feloldunk Ml vízben 50-60 ° C-on; Az oldatot szűrjük és 25-30 ° C-ra hűtjük. Energetikusan keverjük az oldatot, okozzon kristályosítást. A kristályokat az Elnökség tölcséren szűrjük, újra feloldódnak és átkristályosítjuk. Szűrés után a kristályokat a szűrőpapírlemezek között 20 ° C hőmérsékleten és 70% -os relatív páratartalom között szárítjuk; A szárítást levegőben vagy exszikkátorban hajtjuk végre telített nátrium-klorid-oldat felett. A szárított kristályok nem ragaszkodhatnak egy üvegbothoz.

A titrá, hogy ki van választva a ládákat felváltva 3-4 felfüggesztését borants pontossággal 0, g és átviheti őket Erlenmeyer-lombikok titráláshoz, feloldjuk egyes lekvár 40-50 ml meleg vízben energikus rázatás. Miután átadta az egyes rejtekeket a buksból a lombikba, a tartályok mérlegeltek. Súlykülönbség a mérés során, minden elrejtés nagysága. A borsok külön szuszpenziójának nagysága, hogy 0,1n koncentrációs legyen. A savoldat 50 ml-es burettának alkalmazásakor körülbelül 0,5 g legyen.

A sav oldatai titrálása 1-2 csepp 0,1% -os metilvörös oldat jelenlétében vezet az oldat sárga színének sárga színű vagy kevert jelző oldat jelenlétében, amely metilvörösből áll és metilén-kék.

A savas oldat normál koncentrációját a következő képlet alapján számítjuk ki:

N = mn /, 69v,

ahol az Mn a borsok tömege, R;

V – A titráláshoz felhasznált savas oldat térfogata, ml.

6. példa. Számítsa ki a bornyák hangulatát 0,1 N koncentráció létrehozásához. sósavoldat az elreatnyék titrálásával, 25 ml kapacitású burettával.

A 15 ml-es savas oldatot titrálásra kell fordítani.

A borok súlya:

,69 • 0,1 • 15 / = 0,3 g.

7. példa. Keresse meg a sósav koncentrációját, ha 24,38 ml sósavat töltöttünk.

• 0, / ,,8 = 0,

Savkoncentráció létrehozása kausztikus szóda oldatával vagy maró kálium végzi titrálással savas oldatával lúgos oldat jelenlétében 1-2 csepp 0,1% -os metil-narancssárga színű oldat. Ez a savkoncentráció létrehozásának módja azonban kevésbé pontos, mint a fentiek. Ezt általában a savas koncentráció ellenőrzése során használják. Kiindulási anyagként a, egy alkáli-oldatot főzött fixanal gyakran használják.

Az N2 savoldat normál koncentrációját a következő képlet alapján számítjuk ki:

N2 = n1v1 / v2,

ahol az N1 az alkálioldat normális koncentrációja;

V1 – alkáli megoldás, titráláshoz;

V2 – A titráláshoz felhasznált savas oldat mennyisége (a konvergens titrálási eredmények átlagos értéke).

8. példa. Határozza meg a kénsav-oldat koncentrációját, ha 25,00 ml 0, n titrálása. 16,43 ml kénsavoldatot töltöttek.

Savas oldat koncentrációja:

0,1 • 25 / 25,43 = 0, n.