Hogyan készítsünk 0 1 M ecetsavoldatot

Számítások vizes oldatok előállítására

Hozzávetőleges megoldások. Az ehhez szükséges anyagok mennyiségének hozzávetőleges megoldásait kis pontossággal kiszámítják. A számítások egyszerűsítésére szolgáló elemek atomtömegei néha teljes egységekre kerekíthetők. Tehát egy durva kiszámításnál a vas atomtömege 56-nak felel meg -55 helyett; A kén – 32 helyett a pontos 32, és t. D.

A technohémiai vagy technikai mérlegeken lemért közelítő oldatok előállítására szolgáló anyagok.

Alapvetően számítások a megoldások előkészítésében pontosan ugyanazok az anyagok esetében.

A mennyiségét az így kapott oldat kifejezhető tömegegységben (R, kg), vagy egység térfogata (ml, l), és minden egyes ilyen esetben, a számítás a mennyiségű oldható anyagot kivitelezhető különböző módokon.

Példa. Szükség legyen 1,5 kg 15% -os nátrium-klorid-oldat előállítására; Előre kiszámolja a szükséges mennyiségű sót. A számítás az arány szerint történik:

T. E. Ha az oldat 15 g sókat (15%) tartalmaz, akkor mennyit kell követelni a megoldás előkészítéséhez?

A számítás azt mutatja, hogy meg kell utasítani a G sókat, majd az Iuzhio vizet – = g. |

Ha úgy van beállítva, hogy 1,5 liter azonos megoldást kapjon, akkor ebben az esetben a referenciakönyv felismeri a sűrűségét, szorozza meg az utolsóat a megadott térfogaton, és így megtalálja a szükséges mennyiségű oldat tömegét. Tehát 15 ° C-on 15% -os nátrium-klorid-oldat sűrűsége 15 ° C-on 1, g / cm3-nak felel meg. Következésképpen ML

Következésképpen az 1,5 kg és 1,5 liter oldat előállítására szolgáló anyag mennyisége eltérő.

A fenti számítás csak a vízmentes anyagok megoldásainak felkészülésére alkalmazható. Ha a vízsó sót veszünk, például Na2SO4-IOH2O1, akkor a számítás kissé módosul, mivel figyelembe kell venni a kristályosodót.

Példa. Szükség legyen 2 kg 10% -os Na2S04-oldat előállítására, Na2SO4 * 10H2O alapján.

Na2SO4 molekulatömege egyenlő, na2SO4 * 10H2O, vagy lekerekített ,

A számítás kezdetben vízmentes só:

Ezért egy g vízmentes sót kell vinnie. A timenta só száma:

Víz ebben az esetben meg kell tennie: -, 7 =, 3 g.

Mivel az oldatot nem mindig állítjuk elő vízmentes só újraszámításával, akkor olyan címkén, amelyet egy oldatnál meg kell ragadni, meg kell adnia, hogy melyik sót állítjuk elő, például 10% -os oldat Na2S04 vagy 25% Na2S04 * 10h2o.

Gyakran előfordul, hogy a korábban főtt oldatot hígítani kell, t. E. csökkentse a koncentrációját; Az oldatokat hígítjuk vagy térfogat vagy tömeg.

Példa. Szükség van az ammónium-szulfát 20% -os oldatának hígítására, hogy 2 liter 5% -os oldatot kapjunk. A következő út kiszámítása. A könyvtárak szerint megtudjuk, hogy az 5% -os oldat (NH4) 2SO4 sűrűsége 1, g / cm3. Következésképpen 2 liternek mérlegelnie kell 1, * =, 4 g. Ebben a mennyiségben szulfát ammóniumnak kell lennie:

Most kiszámíthatja, hogy mennyit kell tennie 20% versenyen * egyedi, hogy 2 l 5% -os megoldást kapjon.

Az oldat eredményét a térfogatára számolhatjuk. Ehhez az oldat tömege a sűrűségére oszlik (a 20% -os oldat sűrűsége egyenlő r / cm3), t. E.

Figyelembe véve, hogy jóváhagyott, veszteségek fordulhatnak elő, meg kell venni ML-t, és akár 2 l, t. E. Hozzáteszi őket – = = ml víz.

Ha a hígítást tömegesen végezzük, a számítás egyszerűsített. De általában a hígító végezzük az arány térfogat, mint a folyadékok, különösen nagy mennyiségben, könnyebb intézkedés térfogat mint súlyú.

Emlékeztetni kell arra, hogy minden munkában, mind az oldódás, mind a hígítás soha nem szabad kihúzni egyszerre a vízben lévő összes vizet. Vizes öblítés több alkalommal az edényeket, amelyek súlyméréssel vagy mérjük a kívánt anyagot végeztünk, és minden egyes alkalommal ezt a vizet adunk az oldathoz edénybe.

Ha nem igényel különleges pontosságot, amikor a híg oldatok, vagy összekeverjük oldatokat kapjunk egy másik koncentráció, akkor az alábbi egyszerű és gyors.

Vegye ki az ammónium-szulfát 20% -os oldatának hígításának szétszerelt eseményét 5% -ra. Az elején írunk:

ahol 20 a szálcsiszolt oldat koncentrációja, 0 – víz és 5 ‘- a kívánt koncentráció. Most, 20-ból, kivonjuk az 5-et és a jobb alsó sarokban kapott értéket, kivonjuk az 5-ből nullát, írd be az ábrát a jobb felső sarokban. Ezután a rendszer ezt a fajta:

Ez azt jelenti, hogy 5 kötetet kell 20% -os oldatot és 15 térfogatnyi vizet venni. Természetesen ez a számítás nem különböztethető meg pontossággal.

Ha ugyanazon anyag két megoldását összekevered, akkor a séma ugyanazt tárolja, csak numerikus értékek változnak. Hagyja, hogy a 35% -os oldat keverékét és 15% -ot 25% -os oldatot kell készíteni. Ezután a rendszer ezt a fajta:

T. E. mindkét megoldás 10 kötetét kell bevennie. Ez a rendszer hozzávetőleges eredményeket ad, és csak akkor használható, ha a különleges pontosság nem minden egyes vegyésznek nagyon fontos, hogy szükség esetén a számítások megfelelő pontosságát növelje, és használja a hozzávetőleges számokat olyan esetekben, amikor nem érinti a A HAB-nak nagy pontosságra van szüksége, amikor megoldásokat hígít, a számításokat a képletek végzik.

Számos lényeges esetet vizsgálunk.

Híg oldatok előkészítése. Legyen C az oldat mennyisége, az oldat m% -koncentrációja p% koncentrációra hígítandó. Az így kapott X hígított oldat mennyisége a következő képlet alapján kerül kiszámításra

És a víz térfogata V, hogy híg az oldatot képlettel számítottuk ki:

Két különböző koncentrációjú anyag két oldatának keverése egy adott koncentráció megoldására. Engedje el, hogy az M%-oldat keverése és része a natív oldat X részével, így /% -os oldatot kell kapnia, majd:

Pontos megoldások. A pontos megoldások elkészítésekor a kívánt anyagok mennyiségének kiszámítását már elegendő pontossággal kell vizsgálni. Atomic mérlegek elemek az a táblázat, amely a pontos értékeket adni. Hozzáadása (vagy kivonás), használja a kifejezés pontos értékét a legkisebb számú tizedes jelekkel. A többi komponens vannak kerekítve, így a vessző után az egyik jele nagyobb, mint a kifejezés a legkisebb számú jelek. Ennek eredményeképpen annyi szám van a vessző után, hányan vannak a legkisebb számú tizedes jelekkel; Ez a szükséges kerekítést eredményezi. Minden számítás termel, logaritmusokat, ötjegyű vagy négyjegyű. Az anyag kiszámított mennyisége csak analitikai mérlegeken történik.

Mérlegelés egy óraüvegen vagy az egységben. Az anyag többi részét egy tisztán mosott mérő lombikba öntjük egy tiszta száraz tölcséren kis részekben. Aztán a Waswing többször kis mennyiségű vízben gyúrják a tölcséren, vagy az órás pohár, amelyben mérlegelést végeztünk. A tölcsér is gazdagodott többször a desztillált vízzel való mosással.

Ahhoz, hogy a szilárd kristályokat vagy porokat a mérő lombikba hozza, nagyon kényelmes a rizsben ábrázolt tölcsér használata. Az ilyen multinkokat 3, 6 és 10 cm3 kapacitással állítják elő. A gyűrűk mérése közvetlenül ezeken a csatornákban (nem higroszkópos anyagok), a tömegük előre meghatározása. A tölcsér elrejtése nagyon könnyen lefordítható egy mérő lombikba. Amikor a hangulat eltolódik, a tölcsér, anélkül, hogy eltávolítja a lombikokat a torkból, jól le van mosva az alátétből desztillált vízzel.

Szabályként, amikor pontos megoldásokat és az oldható anyagot egy mérő lombikba történő elkészítésénél egy oldószert (például víz) a lombik tartályának legfeljebb felét kell figyelembe vennie. A mérő lombik parafa zárása, rázza meg, amíg a szilárd anyag teljesen fel nem oldódik. Ezt követően a kapott oldatot vízzel egészítjük ki, és alaposan keverjük össze.

Moláris megoldások. Az 1 l 1 m-es előállításhoz bármely anyag oldata 1 mol analitikai mérlegeken történik, és a fentiek szerint oldódik.

Példa. A készítmény a 1 l 1 m, az oldat salétromsav ezüst megtalálható a táblázatban, vagy kiszámítja a molekulatömege AgNO3, ez egyenlő a sót, és oldjuk vízben.

Ha egy hígított oldatot (0,1 vagy 0,01 m), 0,1 vagy 0,01 mól sót kell előkészítenie.

Ha kevesebb mint 1 liter oldatot kell készítenie, akkor oldja fel a megfelelő mennyiségű sót a megfelelő vízmennyiségben.

A normál oldatokat hasonlóképpen készítjük el, csak 1 mol és 1 gramm egyenértékű szilárd anyaggal.

Ha félig normál vagy decinormális megoldást kell készítenie, vegye be a 0,5 vagy 0,1 gramm egyenértékűet. Ha nem 1 liter oldatot állítunk elő, és kevesebb, például, például, vagy ml, akkor az I L előállításához szükséges anyag mennyisége1 / 10 vagy 1/4 vegye fel a megfelelő térfogatú vízben.

Figil rizs alvó kígyó egy lombik.

A megoldás előkészítése után ellenőrizni kell a másik anyag megfelelő oldatának titrálását ismert normalitással. Az elkészített megoldás nem válaszol pontosan a megkérdezett normalitásra. Ilyen esetekben néha korrekciót szab ki.

A termelési laboratóriumokban a pontos megoldásokat néha meghatározott anyagon állítják elő. Az ilyen megoldások alkalmazása megkönnyíti az elemzések számítását, mivel elegendő az oldat titrálására, az oldat titerére, a kívánt anyag tartalmához (D) tartalmához a bármilyen megoldás.

A számítás a készítmény a címmel oldatot egy észlelt anyag is végezzük grammekvivalens az oldható anyag, a következő képlet segítségével:

Példa. Szükség legyen 3 liter kálium-bérszámfejtési oldat készítésére Titerrel vasalóval, g / ml. Gram egyenértékű kmno4 31, és Gram-ekvivalens FE 55,

Számítsa ki a fenti képletet:

Standard megoldások. A standard olyan megoldások, amelyek különböző, pontos, pontosan meghatározott koncentrációkat alkalmaznak a kolorimetriában, például 1 ml 0,1, 0,01, 0, mg és t. D. Moltos anyag.

Amellett, hogy a kolorimetriás analízissel, az ilyen megoldásokra van szükség a meghatározásához a pH, olajjal adagoló definíciók, stb. Néha a lezárt ampullákban tárolt standard megoldások, de gyakrabban kell felkészíteniük őket azonnal használat előtt. A standard oldatokat nem több mint 1 liter, és több mint. Csak egy nagy fogyasztása szabvány oldószert állíthatók elő több liter azt, majd feltéve, hogy a standard oldat nem tárolható hosszú ideig.

Az ilyen oldatok előállításához szükséges anyag (G) mennyiségét a következő képlet alapján számítjuk ki:

Példa. Meg kell készíteni standard oldatok CuSO 4 • 5H2O kolorimetrikus réz meghatározása, és 1 ml az első oldat tartalmaz 1 mg réz, a második – 0,1 mg, a harmadik -0.01 mg, a negyedik – 0, mg. Kezdetben elegendő mennyiségű első oldatot állítunk elő, például ml.

Ebben az esetben MI =, 68; Asu = 63,54; Ezért az oldat ml-es előállítására 1 ml 1 mg réz (t = 0, g / ml) tartalmazhat, meg kell tennie

A só rögzítését egy méretű lombikba helyezzük, ml kapacitással és vizet adunk hozzá a címkén. Az egyéb oldatokat az előkészített megfelelő hígítással állítjuk elő.

Empirikus megoldások. E megoldások koncentrációját leggyakrabban g / l vagy g / ml-ben fejezzük ki. A készítmény empirikus megoldások, átkristályosítással tisztítjuk az anyag vagy a minősítési reagensek h. D. a. vagy H. C.

Példa. 0,5 liter CUSO4-oldatot kell előállítani, amely 10 mg / ml CU-t tartalmaz. Cuso4-t használnak az oldat előkészítéséhez • 5H2O.

Annak kiszámításához, hogy mennyit kell tenni egy adott térfogat megoldásának előkészítéséhez, kiszámítja, hogy hány Cust kell benne foglalni. Ehhez a kötetet egy adott koncentrációval szorozva, t. E.

* 10 = mg, vagy 5, g

Ezt követően a só molekulatömegének ismerete, számolja a kívánt mennyiségét:

Az analitikai mérlegeken pontosan 19, g tiszta sót vesznek fel, 0,5 liter kapacitású dimenziós lombikba fordítjuk. Az oldódást a fentiek szerint végezzük.

A kategóriához

cm. is

1. Alapvető fogalmak a megoldásokról
2. A megoldások osztályozása
3. A megoldások koncentrációja
4. Gépi előkészítési megoldások
5. Számítások vizes oldatok előállítására
6. Sóoldatok
7. Szilárd anyagok alkáliak
8. Savak oldatait
9. Fixátorok
10. Néhány megjegyzés a titrálás és a pontos megoldások
11. Számítások, amikor a titrálás a mérlegelt buretták használatával
12. Rational mennyiségek
13. A folyadékok feloldása
14. Gázok feloldása
15. Mutatók
16. Automatikus titrálás
17. Nem vizes oldatok
18. Oldódás szerves oldószerekben
19. Virágzó megoldások